Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng dung dịch axi...

0

NH

Nguyễn Hải Long

4 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 5 2022

a)

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> $m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)$

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> $C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%$

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thu được dung dịch X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Viết phương trình phản ứng hóa học? b. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng muối thu được? d. Tính nồng độ phần trăm muối trong...

QD

Quang Đẹp Trai

11 tháng 4 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 4 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

d, $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%$

Đúng(3)

VH

Vương hổ quyền

21 tháng 5 2021

Hoà tan 8,1 gam Al cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a,viết phương trình phản ứng hoá học b,tính giá trị của V c,tính khối lượng muối thu được ? d,tính nồng độ phần trăm muối trong X?

1

H

hnamyuh

21 tháng 5 2021

a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b) n Al = 8,1/27 = 0,3(mol)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4 = 10,08(lít)

c) n AlCl3 = n Al = 0,3(mol)

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 3n Al = 0,9(mol)

m dd HCl = 0,9.36,5/7,3% = 450(gam)

Sau phản ứng :

m dd = 8,1 + 450 -0,45.2 = 457,2(gam)

C% AlCl3 = 40,05/457,2 .100% = 8,76%

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Hòa tan hoàn toàn m gam Magie cần vừa đủ 150g dung dịch HCl 7,3% thấy thoát ra V lít H2(đktc) a.Tính khối lượng magie đã phản ứng. b.Tính thể tích khí H2 đã thoát ra. c.Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

2

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 4 2023

a, $m_{HCl}=150.7,3\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)$

$m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)$

b, $V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

c, Ta có: m_{dd sau pư} = 3,6 + 150 - 0,15.2 = 153,3 (g)

$\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{153,3}.100\%\approx9,3\%$

Hòa tan hoàn toàn 11,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe cần vừa đủ 146 gam dung dịch HCl 14% thu được dung dịch Y và thoát ra V lít khí H2 (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính V c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch...

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Em cảm ơn ạ!!!!!!!!!!!!!

Đúng(0)

FA

FREESHIP Asistant

15 tháng 2 2022

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 2 2022

a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

$n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

a--->2a--------->a----->a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.$

b) $n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)$

=> $V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)$

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> $\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.$

RN

RTY Nguyễn Official

22 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 24,2g hỗn hợp X gồm 2 kim loại là Zn và Fe trong 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được V lít khí H2(đktc) và dung dịch Y. Cô cạn đ Y thu đc 52,6g muối khan.
a, Tính V lít H2
b, Lượng H2 thoát ra ở trên tác dụng vừa đủ với m gam hh Z gồm 50% CuO và 50% Fe2O3 về khối lượng. Tính m?

3

HP

hưng phúc

22 tháng 10 2021

Thiếu đề thì phải

Đúng(0)

RN

RTY Nguyễn Official

22 tháng 10 2021

giải giúp mình câu a đk ạ?
Mình cần gấp

Đúng(0)

RN

RTY Nguyễn Official

22 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 24,2g hỗn hợp X gồm 2 kim loại là Zn và Fe trong 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được V lít khí H2(đktc) và dung dịch Y. Cô cạn đ Y thu đc 52,6g muối khan.
a, Tính V lít H2
b, Lượng H2 thoát ra ở trên tác dụng vừa đủ với m gam hh Z gồm 50% CuO và 50% Fe2O3 về khối lượng. Tính m?

Bài 1:Hòa tan hoàn toàn a gam magie cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,1 M. sau phản ứng thấy thoát ra 1,008 lít khí H2 (đktc).1. Tính a.2. Tính V.3. Tính CM của dd sau phản ứng.Bài 2:Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu dược 3,36 lit H2 (đktc).a/ Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl đã...

0

H

Hoibai0

20 tháng 3 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2021

Bài 1: Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

__0,045__0,09____0,045___0,045 (mol)

a, Ta có: $a=m_{Mg}=0,045.24=1,08\left(g\right)$

b, $V_{ddHCl}=\dfrac{0,09}{0,1}=0,9\left(l\right)$

c, $C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,045}{0,9}=0,05M$

Bài 2:

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

a, Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 24x + 56y = 5,2 (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=x+y\left(mol\right)$

⇒ x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,2}.100\%\approx46,2\%\\\%m_{Fe}\approx53,8\%\end{matrix}\right.$

b, Ta có: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)$

Bạn tham khảo nhé!